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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为_______________；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。
（2）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________（所通气体过量）。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMn
O4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。
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某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
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某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
动，随之消失，溶液变红色
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃
烧
（D）剧烈反应，产生可燃性气体
（E）溶液的碱性逐渐减弱
（F）生成淡黄色沉淀 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
| 4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 |
| 5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 |
| 6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：________．
（2）实验用品：仪器：①________ ②________ ③________④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1________，2________，3________，4________，5________，6________（用A-F表示）
（4）实验结论：________．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：________．
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（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验 证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是__。
（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应 呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于___族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。
a.自然界中的含量
b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度
d.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。
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Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象
A． ；B． ；C． 。
从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则
滤液中
的浓度为 
，
的浓度为 。
O4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
1
1
滤液中
的浓度为
，
的浓度为