部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
Ksp(25 ℃) | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | — |
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:
实验Ⅰ装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。
(1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
(2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是_______。
A.观察两极产生气体的颜色
B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C.用燃着的木条靠近U形管口
D.在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。
观察到的现象如下所示:
①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;
②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;
③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;
④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;
⑤a极一直有大量气泡产生;
⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。
(3) a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
(4) 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
(5)12 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____,原因是___________________________________________________________________________________。
高三化学实验题中等难度题
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
Ksp(25 ℃) | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | — |
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:
实验Ⅰ装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。
(1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
(2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是_______。
A.观察两极产生气体的颜色
B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C.用燃着的木条靠近U形管口
D.在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。
观察到的现象如下所示:
①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;
②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;
③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;
④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;
⑤a极一直有大量气泡产生;
⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。
(3) a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
(4) 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
(5)12 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____,原因是___________________________________________________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:
①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 | |
开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
(1)若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的________极相连,铜丝a的电极反应式是____。
(2)b极附近溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________(用方程式表示)。
(4)a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。
(1)写出产生CuCl的离子方程式______________。
(2)为了提高CuCl的产率,可采用________法快速过滤,生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。
(3)为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为_____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(1)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
①25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为 。
②25℃时,向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) , c(Mg2+)(填“增大”“减小”或“不变”) 。
(2)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①充分反应后,溶液中c(Ag+)= mol/L。
②充分反应后,溶液的pH= 。
(3)如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。
①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为__________。
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=________。
③某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是___________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为:CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。
该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=____________。
(2)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及其溶液中有关转化如图所示。
①阳极(反应②)的电极反应式为________________________________。
②电解一段时间后,电解液补充一定量的__________可完全恢复成原电解质溶液(填化学式)。
③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________________。
(3)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ· mol-1。按n(H2)/n(CO)=2:1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH_____0(填“<”或“>”),图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__________;
②起始时,甲容器中c(H2)=0.20 mol·L-1,c(CO)=0.10 mol·L-1,在P3及T1℃下反应达到平衡,此时反应的平衡常数为______(保留三位有效数字)。起始时,乙容器中c(H2)=0.40 mol·L-1,c(CO)=0.20 mol·L-1,T1℃下反应达到平衡,CO的平衡转化率______(填字母)。
A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于80%
高三化学综合题困难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
红色(或紫红色) | 红色(或砖红色) | 黑色 | 蓝色 | 蓝色 |
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O,进行了认真的研究。
Ⅰ.查阅资料得出下列信息:
①Cu2O属于碱性氧化物;
②高温灼烧CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色固体溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案2:取该红色固体溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色。
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式:_______________________。
(2)请你评价方案1和方案2的合理性,并简述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若确认红色固体中含有Cu2O,则a、b、c的关系为________,在该实验方案中最少应进行________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案,拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示。
(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________(说明操作方法、现象和结论)。
(5)为确保探究的科学、合理和安全,你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。
A.在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
高三化学实验题极难题查看答案及解析
钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生;d电极附近先出现白色沉淀(CuCl),后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是( )
A. 已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子
B. 当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处有2.24LCl2生成
C. 电极d为阴极,电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl
D. 所着电解的进行,U形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天蓝色)、[Cu(OH)4]2-(蓝色)、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+(深蓝色)等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题:
(1)在浓的强碱溶液中,Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中,逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________。
(2)CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HClH[CuCl2],要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉,可制得CuCl,其反应的离子方程式为___________________,但实际上该反应较难持续进行,其原因是____________________,使反应彻底进行的操作是___________________。
(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。:t℃时,初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示
①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。
②由图可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该温度下的平衡常数K=__________。
③升高温度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0
④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分,电镀时,要控制局部温度不得高于150℃,可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
常温下,有关物质的溶度积如下表所示。
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C.常温下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021:1
D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
高三化学综合题困难题查看答案及解析