已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256...

已知热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　 H＝－1256 kJ·mol^－1。下列说法正确的是（　　）

A．C₂H₂的燃烧热为1256kJ/mol

B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol-1

B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C.若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^－1，下列说法正确的是                                         (　　)

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^－1

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol^－1

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是(　　 )

A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A． 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B． 若转移10mol电子，则消耗2．5mol O2

C． 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D． 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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己知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C₂H₂ (g)+5/2O₂ (g)=2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ

C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO₂

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下列说法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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下列方程式的书写或描述正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）    2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256 kJ·mol^-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^-1

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -285.8 kJ·mol^-1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)   ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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