在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液,产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______;一定不含有的离子是________;可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验操作是_________;若存在,现象是________。
高一化学推断题中等难度题
在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液,产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______;一定不含有的离子是________;可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验操作是_________;若存在,现象是________。
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有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Cu2+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验:
①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤后,向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解;
②取①过滤后的滤液少许于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀;
③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液,无明显现象。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有________;肯定不存在的离子有_____________;可能存在的离子有__________。
(2)写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。
(3)判断①中沉淀是否洗涤干净的方法:___________________________________。
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有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:
该溶液中肯定存在的离子有 ;
肯定不存在的离子有 ;
可能存在的离子有 。
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
(3)检验该溶液中所含的阴离子的试剂是 (填名称)。
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有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
A.用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B.取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C.取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有__________;肯定不存在的离子有__________。
(2)写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。
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有一瓶无色澄清溶液,其中仅可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—离子。现进行如下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性变为碱性,无沉淀生成;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有
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某固体中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种,填写下列空白:
(1)将该固体溶于水后得无色澄清溶液,由此现象得出该固体中一定不存在的离子是___;
(2)将所得无色澄清溶液进行检测,实验步骤及现象如图:
图中实验中得到的两种气体分别是___、___;白色沉淀成分是___ (填化学式);加入足量盐酸生成气体的离子方程式为___;该固体中可能存在的离子是___;
(3)通过以上检测,下列说法正确的是___
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3
B.该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3,一定不含KCl
C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含KHCO3
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(1)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验:
A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有_________________________;
肯定不存在的离子有___________________________。
②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。
(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式:_____________________________;
②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________,反应的离子方程式为:___________________________________;
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =__FeO42-+___Cl-+_____ _______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化剂是___________;
当有2mol H3PO4生成,转移的电子的物质的量为__________________.
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(1)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验:
A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有_________________________;
肯定不存在的离子有___________________________。
②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。
(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式:_____________________________;
②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________,反应的离子方程式为:___________________________________;
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =__FeO42-+___Cl-+_____ _______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化剂是___________;
当有2mol H3PO4生成,转移的电子的物质的量为__________________.
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