是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫...

是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式 ______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式 ______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

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是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式 ______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式 ______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

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是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式 ______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式 ______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

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KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：

（1）K2MnO4中Mn的化合价为___________。

（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。

（3）步骤2中加入MnCO3的作用为_______________。

（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。

（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。

（6）电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

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某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，钙，铜等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略

请回答下列问题：

上述还原浸出是脱硫过程，实现了 ______ 选填编号．

废气物的综合利用　　

臭氧层空洞的减少　　　

白色污染的减少　　　　

酸雨的减少

写出上述软锰矿经还原浸出生成的化学方程式是 ______ ．

用能除去还原浸出液中的，请用离子方程式解释其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填离子符号

下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中含量的是 ______ 填编号

a.NaOH溶液、石蕊试液

b.稀酸化的溶液　

c.碘水、淀粉溶液　

d.氨水、石蕊试液

用电化学法模拟工业处理将硫酸工业尾气中的通入如图装置电均为惰性材料进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

极发生的电极反应式为 ______ ．

若使该装置的电流强度达到，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 ______ 保留3位小数，已知：1个所带电量为．

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（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用　　 B．白色污染的减少　　 C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)　 △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)　 △H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

_　 _。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

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(16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、　　　　　 、　　　　 ；其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是　　　　 mol/L。

（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a.NaOH溶液、酚酞试液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过　　　　　　　　　　　　 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为　　　　　　 kg(结果保留3位有效数字)。

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(15分）某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、　　 　 　　 、　　 　 　　 ；其中玻璃棒的作用是　　　　　　 　　　　　　 　　　　 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知Ksp(CuS）＝8.4×10－45，Ksp(NiS）＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋）＝1.0×10－5mol/L），溶液中Cu2＋的浓度是　　 　　 　　 mol/L。

（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号）

a．NaOH溶液、酚酞试液 　　　　　　　　　　　 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 　　　　　　　　　　　　 　 d．氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过　　 　 制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O，相对分子质量为169）

a．过滤　　　

b．蒸发浓缩　　　

c．冷却结晶　　

d．灼烧　　

e．干燥

（7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为　　　　 　 　　 kg(结果保留3位有效数字）。

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(16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、　　　　　 、　　　　 ；其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是　　　　 mol/L。

（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a．NaOH溶液、酚酞试液　　　 　 　 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　 d．氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过　　　　　　　　　　　　 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为　　　　　　 kg(结果保留3位有效数字)。

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某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、　　　　　　 、　　　　　　 ；其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是　　　　　　　　　 mol/L。

（4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式　　　　　　 ，电解总反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号)

a．NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　　　　　 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 d．氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过　　　 制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)

a．过滤　　　 b．蒸发浓缩　　　 c．冷却结晶　　 d．灼烧　　

（7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为　　　　　　　 kg(结果保留3位有效数字)。

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