NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中强酸,NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。
(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为:______________________。
(4) “反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。
(6) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是_________________。
(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式_________________。
高三化学工业流程中等难度题
NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。
(2)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。
(3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____,滤渣2主要成分为_____(填化学式)。
(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是_____。
(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。
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NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中强酸,NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。
(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为:______________________。
(4) “反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。
(6) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是_________________。
(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式_________________。
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NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中强酸,NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。
(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为:______________________。
(4) “反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。
(6) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是_________________。
(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式_________________。
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(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷(含和少量、、、等)为原料制备的工艺流程如下:
已知:①与两种碱的反应主要有:
I.
II.
III.
②2.实验温度下,
(1)已知是一元中强酸,写出溶液中存在的所有平衡方程式:_________。
(2)通“调”时,写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________。
(3)“过滤2”的滤渣2主要成分为_________(填化学式),“净化”除去及等时还须用到、及溶液,当加入一定量的溶液后,静置,溶液中,则此时溶液中的浓度为_________。
(4)尾气中的被溶液吸收生成,则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥,也可获得产品,洗涤该产品常用乙醇,其原因是_________。
(5)次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中,用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定,平均消耗酸性溶液,则测得产品的纯度为_________,乙同学认为甲同学的测定结果不科学,分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为( )
A. H3PO4 B. Na3PO4
C. Ag D. Na2HPO2
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为( )
A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO2
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NaH2PO2为正盐,能将溶液中的Ag+还原为Ag,可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是
A.上述反应中,氧化产物是H3PO4
B.H3PO2是三元酸,与NaOH反应可生成三种盐
C.NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D.该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO43—+6H+
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H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H2PO2-进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,下列说法正确的是
A. H2PO2-是氧化剂
B. Ag+是还原剂
C. 氧化产物是H3PO3
D. 氧化产物是H3PO4
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次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 .
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.
①(H3PO2)中,P元素的化合价为 .
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为: (填化学式).
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”).
(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 .
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式 .
②分析产品室可得到H3PO2的原因 .
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有 杂质.
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