依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期...

依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)(　　 )

A. 碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高

B. 碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强

C. 卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定

D. 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大

C．Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大

C．Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

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下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C. 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

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填空题

（1）下列说法中正确的是________

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________   mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ________，其原因是________

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：

负极反应方程式为：________

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

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下列说法正确的是　　　　　

A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

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下列有关说法中，不正确的是(　　 )

A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应

B.原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路

C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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