在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时...

在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)　 　 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 （　 ）

A. 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B. 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1

C. 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol

D. 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 （　 ）

A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1

C.新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol

D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

A. 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B. 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

C. 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol

D. 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为

A. 20%　　 B. 40%　　 C. 60%　　 D. 80%

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一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

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在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时________（填字母序号）。

A．N₂的转化率越高                       B．NH₃的产量越大

C．正反应进行得越彻底                    D．化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a________b（填＞、＜、＝）

（4）填写下表空格：

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Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是

A. 原混合气体的体积为1.2V L　　 B. 反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L

C. 原混合气体的体积为1.1VL　　 D. 反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　 ）

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

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