铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO2＋2H2S...

铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：______，放电时，H+向电池____极定向移动（填“正”或“负”）。

(2)传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为______。

(3)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是______（填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。

(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。

(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是

A. 放电时Pb为负极

B. 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－

C. 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极

D. 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 mol电子

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下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　）

A. 放电时：PbO2做负极

B. 充电时：硫酸浓度增大

C. 充电时：B应与电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

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铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

A.放电时，正极附近pH 减小

B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

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下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是

A. 放电时：PbO2做负极

B. 充电时：硫酸浓度增大

C. 充电时：B应与电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

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铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。

（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO2）。

（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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