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工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。
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工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。
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工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。
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钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：
(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________。
(2)操作①的名称为__________，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C为_________，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________。
(3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：
相关实验步骤：
①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；
②检查气密性。
③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；
④将A中盐酸与样品混合；
正确的操作顺序是_________________(填序号)
(4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为___________L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________。
(5)在读取C装置液面数据时，应先____________，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
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（本题共12分）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：
37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号） 。
38.操作①的名称为 ，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式 。该过程中产品C为 ，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为 。
39.若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性。③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是 （填序号）。
40.若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为 L，样品中的钨的质量分数的计算式为 。
41.在读取C装置液面数据时，应先 ，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
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钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2；②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；③常温下钨酸溶于水。
（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解生成Fe2O3的化学方程式：_____________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH＝10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为HAsO32—＋H2O2===HAsO42—＋H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则：
①T1_____T2(填“>”或“<”)；T1℃时Ksp(CaWO4)＝______。
②向钨酸钠溶液中加入石灰乳会得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________。
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碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
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碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
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钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
(1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：___________________________________________________________________。
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________________________________________________________，滤渣Ⅱ的主要成分是___________________________。
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=______________。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
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钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：______________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=______________。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。