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实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。

(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)

① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。

③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________

(2)　探究Na2S2O5的性质

实验编号	实验操作及现象
实验Ⅰ	取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。
实验Ⅱ	取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。
实验III	取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。
实验IV	取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。

① 由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化学方程式表示) 。

② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因______________________。

③ 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。

④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。

⑤ 从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _____________________性质。 ( 至少说出两点 )。

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相关试题

实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。

(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)

① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。

③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________

(2)　探究Na2S2O5的性质

实验编号	实验操作及现象
实验Ⅰ	取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。
实验Ⅱ	取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。
实验III	取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。
实验IV	取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。

① 由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化学方程式表示) 。

② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因______________________。

③ 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。

④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。

⑤ 从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _____________________性质。 ( 至少说出两点 )。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

①F中盛装的试剂是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生__。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

	预测Na2S2O5的性质	探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一	Na2S2O5的溶液呈酸性	①
探究二	Na2S2O5晶体具有还原性	取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：
（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。
a.蒸馏水　　　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　 d.饱和NaHCO3溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。
（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。
（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
（1）向A 中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。
A.98%的浓硫酸　　　　　　 B.70%的硫酸　　　　　　 C.10%的稀硫酸
（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。
（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。
（5）装置D和F 的作用为__________________________。
（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。
（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

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（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：

（1）仪器a的名称是　　　　　　。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是　　　　　　。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是　　　　　　。

a．蒸馏水　

b．饱和Na2SO3溶液　　

c．饱和NaHSO3溶液　

d．饱和NaHCO3溶液

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式：　　 SO2 + 　　 Na2S + 　　 Na2CO3 = 　　 Na2S2O3 +

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是　　　　　　。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测

操作和现象

结论

杂质中的正盐成分可能有：

Na2S

Na2CO3

Na2SO4

①取Wg产品配成稀溶液；

②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。

④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

产品杂质中：

一定含有　　　　　　，

可能含有　　　　　　，

一定不含有　　　　　　。

操作④发生的反应是：

2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

产品纯度：　　　　　　。

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资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是　　　　　　　　　。
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是　　　　　　　　　　
（3）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式：　　 SO2 + 　　 Na2S + 　　 Na2CO3 = 　　 Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是　　　　　　。
（4）完成对所得产品的检测的实验：

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资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．

①B中最好盛装的液体是____________________；

a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　　 d．饱和NaHCO3溶液

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；

（3）在装置C中生成Na2S2O3．

①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；

（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测

操作和现象

结论

杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4

及___________

①取Wg产品配成稀溶液；

②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，

有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，

并有刺激性气味的气体产生。

产品杂质中：

一定含有________

可能含有________

一定不含有_________

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。
⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；
⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;
⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。
实验二　焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH　　　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　　　 c．加入盐酸
d．加入品红溶液　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(滴定时反应为SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)
①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；
②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
[实验一　焦亚硫酸钠的制取]
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。
实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　　焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　　　　　　 (填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－　　　　的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
　　　　　 (填序号)。
a．测定溶液的pH　　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　 c．加入盐酸　　
d．加入品红溶液　 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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