在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的...

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在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是

A．浓度　　　　 B．温度　　　　 C．压强　　　　 D．反应物的性质

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在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是
A．浓度　　　　 B．温度　　　　 C．压强　　　　 D．反应物的性质

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在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）
A．温度
B．压强
C．浓度
D．催化剂
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影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（）
A．①②③④⑤
B．⑤
C．①④
D．①②③④
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下利说法正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

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某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的　　时间来衡量该反应的速率。

则V1=　　　　 mL，V2=　　　　 mL．

（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

①写出KI和FeCl3反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②步骤ⅲ中，试剂X是　　　　。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：

ⅱ中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

ⅲ中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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