下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3...

下列化学方程式或离子方程式正确的是(　 　)

A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B. 向碳酸氢铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

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下列化学方程式或离子方程式正确的是

A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O

C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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下列化学方程式或离子方程式正确的是

A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

B、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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下列化学或离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

B．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH–= H2O

C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++4NO3–==Cu2++2NO2↑+2H2O

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以下指定化学反应的离子方程式正确的是

A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH- ＝NH3↑+H2O

C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓

D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法中正确的是：

A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

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下列离子方程式书写正确的是

A．铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺＋OH^－=H₂O

C．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO₃＋Cl^－=AgCl↓＋NO₃^－

D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）₃＋3H⁺=Al³⁺＋3H₂O

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O

B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

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已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将铁钉放入 CuSO4 溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；

③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2； 下列判断正确的是（　　 ）

A. 实验①和③中的铁钉只做还原剂

B. 实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性

C. 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

D. 实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

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