利用含H2S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：(1)将H2S直接...

利用含H2S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：

(1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S，在一定条件下发生反应2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)，H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)

③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。

(2)Fe3+溶液脱除H2S的原理如图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。

②电解槽中再生FeCl3的原理是(结合方程式说明)___________。

③电解槽中的“交换膜”为___________(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜。

(3)H2S和空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。

①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是___________。

②t1以后的溶液中总反应方程式可以表示为___________。

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H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

(1)H2S的电子式为____________，其热稳定性弱于HCl的原因是____________。

(2)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(l)+4H2(g)。

已知：I．CH4(g)+4S(s) CS2(g)+2H2S(g)　　 △H1=akJ·mol－1；

II．S(s)+H2(g) H2S(g)　　　　　　 △H2=bkJ·mol－1；

Ⅲ．CS2(1) CS2(g)　　 △H3=ckJ·mol－1；

则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的△H=____________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=______。

(4)向恒压密闭容器中充入0.1 molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E正____________E逆(填“＞”“＜”或“=”)

②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L(用含V0的代数式表示)。

③1200℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。

A．增大压强　　　　　 B．再充入CH4

C．再充入H2S　　 D．充入He　　　　　　　　 E．使用高效催化剂

(5)H2S废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na2S2O3，电解时阳极的电极反应式为____________。

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化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同

时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为____。

③电解总反应的离子方程式是____。

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化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g)　　 △H2

2S(s)S2(g)　　 △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)　　 △H4

则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分【解析】
，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为________________。

③电解总反应的离子方程式是____________。

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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S

D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8　　 LH2S

D. 每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l)　 △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－===2H2O

C．该装置是一种将热能转化为电能的装置

D．H+经质子膜进入a极区

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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l)　 △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－===2H2O

C．该装置是一种将热能转化为电能的装置

D．H+经质子膜进入a极区

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H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+

B.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D.当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

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新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4mol电子， 正极消耗1molO 2

C.电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

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