下列叙述不正确的是A. NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成B. ...

下列叙述不正确的是（　　 ）

A. NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成

B. 电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行

C. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

D. 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

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下列叙述正确的是

A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B. HCl、H2S、NH3都是电解质

C. 强酸强碱都是离子化合物

D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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下列物质不能通过化合反应生成的是

A．NaOH 　　　　　　 B．NaHCO3　　　　　　 C．FeCl2　　　　　　 D．Al(OH)3

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下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性

B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

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下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性

B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

【答案】A

【解析】试题分析：A．NaHCO3属于酸式盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，其水溶液呈碱性，A错误；B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2，B正确；C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，C正确；D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解，D正确，答案选A。

考点：考查盐类水解的应用

【题型】单选题
【结束】
12

Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是

A. 石墨电极是该电池的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+

D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

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下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性

B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

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下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

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以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（　　 ）

A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A. Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液来鉴别

C. 向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

D. 钠与浓 NH4Cl溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3

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