元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常...

元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. ⑤的三种核素化学性质不同

C. 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

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元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；

(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；

(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 　　　　　　　　 ，该单质与A2E反应的方程式为：　　　　　　 　 。

（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　 　　 　 （用元素或离子符号表示）。

（3）用电子式表示MO2：　　　　　　　　　　 　 、用电子式表示CJ2的形成过程：　　　　　　　　　 　

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　　　 　 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性　　　　 　　 　 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 　　　　　　　　 ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为　　　　　　　　　　　 　　 　　 。

（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　 。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是　　　 。G的离子结构示意图　　　 。

（2）CE2的电子式是　　　 ，用电子式表示FM2的形成过程。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：　　　 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为　　　 。

（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性　　　 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论　　　 。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

A. ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大

B. ⑤的三种核素的化学性质不相同

C. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

D. ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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