氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之...

氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

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根据题目要求填空：

（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：　　　　 　　 　　 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　 　　 　　　　　 。

（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是______________；如果用C装置，通常使用的药品是______________（写名称）；

下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是______________。

若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能　　 是下列气体中的_____________

A.CO2　　　 　　 B.NO　　　　　 　 C.Cl2　　　　 　　 D.H2

写出A装置中反应的离子方程式_______________。

（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。

氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，该反应的化学方程式为_________________________。

如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol

（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；

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化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

【答案】A

【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。

【题型】单选题
【结束】
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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下列有关环境污染的说法中正确的是

A. 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物

B. 显酸性的雨水称之为酸雨

C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

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SO₂是主要的大气污染物，大量的SO₂来源于 ，SO₂不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，上述转化的化学方程式是。工业上一般采用生石灰作为脱硫剂，以吸收废气中的二氧化硫而将硫固定，其产物石膏（主要成分为CaSO₄）可作建筑材料。有关反应的化学方程式是。

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二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4 被还原为Mn2+)

(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

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大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。

(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，写出反应的离子方程式：

①NaOH溶液吸收过量的SO2：_____________________________________________。

②氨水吸收过量的SO2：___________________________________________________。

(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

①该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)。

②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是___________________________。

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________。

(5)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是____。

(6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循环利用的物质X是_________________(填化学式)。

②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________。

③制得H2的化学方程式是___________________________。

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以下说法中不正确的是

A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数

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以下说法中不正确的是

A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数

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