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按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH2－__________、__________、__________；
(3)NO2+_________、 __________、 __________；
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（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
孤对电子对数
VSEPR模型名称
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的立体构型名称
CH4
0
正四面体形
sp3
正四面体形
BeCl2
SO2
CH3+
SO42－
NCl3
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计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电子
对数
成键电
子对数
孤电子
对数
中心原子杂
化轨道类型
杂化轨道/电子
对空间构型
轨道
夹角
分子空
间构型
键角
CO2
BF3
CH4
H2O
NH3
PCl3
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应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。
分子
中心原子上弧电子对数
中心原子结合的杂化类型
分子或离子的立体构型
NH2
_______________
_______________
_______________
BF3
_______________
_______________
_______________
H3O＋
_______________
_______________
_______________
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用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
孤电子对数
杂化轨道数
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的立体结构
NH3
_____
_____
_____
_____
BeCl2
_____
_____
_____
______
SO3
_____
_____
_____
_____
SO42－
_____
_____
_____
_____
NCl3
_____
_____
_____
_____
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A．
SO2
sp
直线形
直线形
B．
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C．
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D．
sp3
正四面体形
正四面体形
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A．
SO2
sp
直线形
直线形
B．
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C．
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D．
sp3
正四面体形
正四面体形
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项
分子式
中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子
的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面体形
正四面体形
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项
分子式
中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子
的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面体形
正四面体形
A.A B.B C.C D.D
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
H2O
sp2
平面三角形
V形
C
NH3
sp2
三角锥形
三角锥形
D
CH4
sp3
正四面体形
正四面体形
A.A B.B C.C D.D
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