在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A. H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B. 当溶液恰好呈中性时,c( Na+ )="2c" ( R2- ) + c( HR- )
C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
高二化学单选题困难题
在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A. H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B. 当溶液恰好呈中性时,c( Na+ )="2c" ( R2- ) + c( HR- )
C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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室温下,H2R及其钠盐的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 由图可知:H2R的pKa1=1.3(已知:pKa= -lgKa)
B. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-) > c(Na+)
C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH=4.3
D. 在pH=3的溶液中存在 =10-3
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H2R为二元弱酸,向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2R、HR-、R2-)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列说法错误的是
A. 常温下,K2(H2R)=1.0×10-11
B. 常温下,HR-在水中的电离程度大于其水解程度
C. pH=9时, c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D. pH=7时,c(H2R)=c(HR-)
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设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即: pC=-lgC。25℃时,某浓度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B. pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常温下,该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3;2NaR1+CO2+H2O2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是 ( )
A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O2HR1+Na2CO3;HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是
A. HR较弱 B. HR1较弱 C. 两者相同 D. 无法比较
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3。现有物质的量浓度相同的四种溶液:①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH-)大小顺序是
A.①>②>③>④ B.②>①>④>③
C.③>④>①>② D.④>③>②>①
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应:NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较,正确的是
A.HR1较弱 B.HR2较弱 C.二者相同 D.无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NAR+CO2+H2O=HR+NAHCO3 2NAR1+CO2+H2O=2HR1+NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是( )
A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下:NaR+CO2(少量)+H2O===HR+NaHCO3 2NaR′+CO2(少量)+H2O===2HR′+Na2CO3,比较HR和HR′酸性的强弱,正确的是
A. HR较弱 B. HR′较弱 C. 两者相差不大 D. 无法比较
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