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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3 2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3，比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是
A. HR较弱 B. HR′较弱 C. 两者相差不大 D. 无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是
A.HR1较弱 B.HR2较弱 C.二者相同 D.无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；2NaR1＋CO2＋H2O
2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 ( )A．HR较弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A．HR较弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较
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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O
2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是A. HR较弱 B. HR1较弱 C. 两者相同 D. 无法比较
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH-)大小顺序是
A.①＞②＞③＞④ B.②＞①＞④＞③
C.③＞④＞①＞② D.④＞③＞②＞①
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常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 ( )
A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较
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为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是
A. 室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4
B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
C. 相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验
D. 0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
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一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是（ ）
A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等
B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H＋)的溶液乙的c(OH－)相等
C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2
D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H＋)和溶液乙的c(OH－)相等
高二化学单选题极难题查看答案及解析
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（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 ( )
2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是