已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出5...

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已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（　　）

A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)

D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)

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已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是
A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)

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已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（　　）
A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)

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已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是
A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O

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已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq)　 ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是(　 )
A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

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已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是（　　）
A.① B.② C.③ D.①②③

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
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中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol
B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol
C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol
D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

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中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.
B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.
C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

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在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时，放出热量为 57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是（　）
A.HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)　　 ΔH>－57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)　　 ΔH<－57.3 kJ/mol
C.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(l)＋ BaSO4(s)　　 ΔH>－57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)　　 ΔH>－57.3 kJ/mol

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已知298 K时，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH₃的稀溶液反应放出的热量      (　　)
A．大于57.3 kJ         B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ         D．无法确定

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