在48g碳不完全燃烧所得气体中,CO、CO2均占体积,且C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 566 kJ
高一化学单选题中等难度题
在48g碳不完全燃烧所得气体中,CO、CO2均占体积,且C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 566 kJ
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在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s) +O2(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol CO(g) +O2(g) = CO2(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ
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36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
A.172.5kJ B.1149kJ C.517.5kJ D.283kJ
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已知:C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1,C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中,CO 和 CO2的体积比为1:2,则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较,损失的能量是
A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ
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100 g碳燃烧所得气体中,CO占1/3 体积,CO2占 2/3 体积,且C(s)+ 1/2 O2(g) =CO(g) ΔH=-110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量 是
A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
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已知:25℃、101kPa时,(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;(2)金刚石燃烧的热化学方程式为:
C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g);△H=-395.0kJ·mol-1.下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时,金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);△H=-283.0kJ·mol-1
D.石墨燃烧的热化学方程式为:C(石墨,s)+O2(g) =CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1
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能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
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C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是( )。
A、C B、CO C、CH4 D、C2H5OH
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C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
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C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
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