研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关,键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示,则上表中X约为
A. 410 B. 335 C. 360 D. 188
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关,键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示,则上表中X约为
A. 410 B. 335 C. 360 D. 188
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+ 5O2=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如右图所示,则上表中X 为( )
A.434 B.335 C.237 D.188
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ ,且白磷分子结构为正四面体,4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如上图所示,则上表中X为
A.434 B.335 C.237 D.188
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol﹣1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0 kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如下图所示,则下表中X为
A. 410 B. 335 C. 360 D. 188
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化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x为
A.434 B.335 C.237 D.188
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任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
(1)下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。
生成1mol水蒸气时,形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)随着科学技术的发展和社会进步,各种各样的电器不断进入现代社会,化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池,电解质用稀硫酸,则其负极的电极反应式为______;电解质用氢氧化钠溶液,电池工作时,溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。
(3)在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0,HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度的单位为摄氏度(℃)。
①实验1和实验2中,有一个实验使用了催化剂,则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。
②实验1中,20min~30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____,实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。
③下列物理量不再变化时,能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。
A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.
(1)从能量的角度看,断开化学键要 (填“放出”或“吸收”)能量.已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ.则由H2和I2反应生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量.
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图1装置:
①a和b用导线连接,Zn发生 (填“氧化”或“还原”)反应.其电极反应式为 .溶液H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极.
②无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片质量减轻 g.
(3)①目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是 (填序号).
a.以上反应是可逆反应
b.充电时化学能转变为电能
c.放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的 (填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为 .
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下图是红磷P(s)和Cl2反应生成(图中的表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:
(1)的热化学方程式为 。
(2)= KJ·mol-1
(3)研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量,表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1mol白磷(结构如下图所示,分子式为P4)完全燃烧生成P4O10(结构如下图)放出2982KJ热量,则表中:x= 。
(P4O10)
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲装置中,负极电极反应式为________,发生的是________反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极电极反应式为________;总反应的离子方程式为________。
(3)若用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用氢气做燃料,空气做氧化剂制成燃料电池,其负极反应式为________;正极反应式为________。当有标状下2.24L氢气消耗时,另一极消耗氧气的物质的量为________。
(4)在如下图所示的原电池中,铝做________极,导线上电子由________极流向________极。
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氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 燃烧时化学能全部转化为热能
B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C. 相同条件下,1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1<E2
D. 该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ
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