将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A.为放热反应 B.为吸热反应
C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量
高一化学选择题简单题
将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A. 为放热反应 B. 为吸热反应
C. 过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
高一化学单选题简单题查看答案及解析
将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应( )
A.为放热反应 B.为吸热反应
C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量
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将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A.为放热反应 B.为吸热反应
C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量
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将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中,剧烈反应,用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.该反应过程中化学能转化为热能 D.该反应为吸热反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
下列事实与氢键有关的是( )
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 冰的密度小于水的密度
C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(10分)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片,同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中,发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应,发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,同样生成氢气速率加快。
问题:
(1)试分析实验一中t1~t2速率变化的主要原因是________,t2~t3速率变化的主要原因是________。
(2)实验二放出氢气量减少的原因是________。
(3)某同学认为实验四反应速率加快原因,均为原电池的存在,你认为是否正确,若不正确,说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原是,t2~t3速率变化的主要原因是________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)________。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
________(填“正确”或“不正确”)。
请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确,请说明原因:
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式:_________________________
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(6分)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是,
t2~t3速率变化的主要原因是。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
________(填“正确”或“不正确”)。
请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确,请说明原因:________
b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。 ________
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Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是________,t2~t3速率变化的主要原因是_____________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)
(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。
II、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式_______________。
(2)反应开始到10s,用X表示的反应速率是__________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
a. 当X与Y的反应速率之比为1:1
b. 混合气体中X的质量分数保持不变
c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
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钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气,但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中(如图a所示),可以看到钠浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔成小球,甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上(如图b所示),同样与水发生剧烈的反应,但是不发生燃烧。
(1)钠和水反应的文字表达式为_______________________________。
(2)氢氧化钠是一种碱,能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液,实验中可以看到液体颜色由____色变为____色。
(3)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,猜想这是因为___________________________________。
(4)在第一个实验中,钠浮在水面上;在第二个实验中,钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了_____________________________。
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