(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填序号)________。
(2) 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为________。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________。
高三化学填空题中等难度题
(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填序号)________。
(2) 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为________。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________。
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已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn分子中,A元素为最高正价
D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键
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下列化合物中,化学键的类型和分子的极性皆相同的是
A.CO2和NH3 B.CH4和H2O C.BF3和NH3 D.HCl和HI
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I.下列分子中,立体构型是平面三角形的是_____。
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.SO3
II.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有______种,这些电子的电子云形状有______种;氟原子的外围电子排布式为________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有____;与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)C2F4分子中,碳原子的杂化轨道类型为________。
(4)三氟化硼乙醚()的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于_____晶体。
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下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A. NH3、HD、C2H4 B. PCl3、CO2、SiO2
C. H2SO4、SO3、NH3 D. CCl4、Na2S、H2O2
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下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是
A.C2H2 B.CO2 C.NH3 D.BF3
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下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是
A.C2H2 B.CO2 C.NH3 D.BF3
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下列所指物质不属于纯净物的是( )
A.分子式为C2H4Cl2的物质
B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质
C.干冰
D.按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)
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下列所指物质属于纯净物的是( )
A.分子式为C2H4Cl2的物质
B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质
C.常温下的二氧化氮
D.按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)
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