常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液...

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常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4 B. 4.6 C. 5.4 D. 6

高二化学单选题中等难度题

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常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)
A. 4 B. 4.6 C. 5.4 D. 6

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，某学生用0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol•L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（）
A．4
B．4.6
C．5.4
D．6
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用0.01 mol·L-1H₂SO₄滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。则① 和②中[H⁺]之比的值是（）。
（A）10 （B）50 （C）5×10³ （D）10⁴

高二化学选择题简单题查看答案及解析
用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为
A．1　 B．2 C．3 D．4

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0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和②［H⁺］之比是( )
A.10 B.50 C.5×10³ D.10⁴

高二化学选择题简单题查看答案及解析
用0.01mol·L-1 H2SO4　和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c（H+）之比的值是
A、10　　　　　　 B、50　　　　　　　　 C、5×103　　　　　　 D、104

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用0.01mol•L-1 H₂SO₄ 和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴
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用0.01mol•L-1 H₂SO₄ 和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用0.01mol•L-1 H₂SO₄ 和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴
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常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)，则①和②溶液中c(OH-)比值是(　　 )
A．1　　　　　　　　 B．10-4　　　　　　 C．104　　　　　　 D．4×104

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