有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R 原子半径...

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有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm				0.074	0.099
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	第三周期简单离子半径最小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。

（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2＋I2＝2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式___。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。

高三化学推断题中等难度题

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试题答案

试题解析

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______或______．

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是______；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为______．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	单质为半导体材料	焰色反应呈黄色

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。

(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR >YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为___。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__(填字母)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性：XR>YX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是___。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲＋乙→丙＋水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为___。

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(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

　b. 稳定性XR ＞YX₄

　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

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（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（选填字母序号）。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性．XR>YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

下列说法正确的是

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是______．
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ （用元素符号表示）．
（4）Y与R相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：______．

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有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm				0.074	0.099
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	第三周期简单离子半径最小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。

（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2＋I2＝2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式___。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。

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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液______（强/弱）．

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