实验室需1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液480 mL,若用固体氢氧化钠进行配制,则应称取氢氧化钠的质量是( )
A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g
高一化学单选题中等难度题
实验室需1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液480 mL,若用固体氢氧化钠进行配制,则应称取氢氧化钠的质量是( )
A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g
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实验室需1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液480 mL,若用固体氢氧化钠进行配制,则应称取氢氧化钠的质量是( )
A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g
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实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高
D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干
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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有___。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH__g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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实验室里需用480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请回答下列问题:
(1)用已知质量为25.6 g的表面皿准确称取NaOH固体。首先在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_____ g(最小的砝码质量为1.0 g);然后将游码___________;在左盘的表面皿中加入NaOH固体。若指针偏向右边,下面他的操作应该是______。
(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图,指出其中有错误的是__________(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温,则配制所得溶液的浓度将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)在上述实验过程中,用到的容量瓶的规格是_______________。
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(9分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有________、________、、________
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度
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实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液全部转移入容量瓶中;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是____________________。
(2)使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为__g。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
D.定容时,俯视观察液面
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实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入________________;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为____________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因________________________________________________。
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实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入________;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时,改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因__________________________。
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