以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的 ( )①与...

以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　 ）

①与 NaOH 的水溶液共热　 ②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃　　　　 ④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热　　　　 ⑥与新制的 Cu（OH）2 悬浊液共热

A.①③④②⑥ B.①③④②⑤ C.②④①⑥⑤ D.②④①⑤⑥

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的　　 (　　)

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到1700C　④在催化剂存在情况下与氯气反应　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热

A. ①③④②⑥ B. ①③④②⑤

C. ②④①⑤⑥ D. ②④①⑥⑤

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以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的　　 (　　)

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到1700C　④在催化剂存在情况下与氯气反应　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热

A.①③④②⑥ B.①③④②⑤

C.②④①⑤⑥ D.②④①⑥⑤

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以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃　④在催化剂存在情况下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)₂共热

A．①③④②⑥       B．①③④②⑤        C．②④①⑤⑥        D．②④①⑥⑤

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以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃　④在催化剂存在情况下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)₂共热

A．①③④②⑥       B．①③④②⑤     C．②④①⑤⑥       D．②④①⑥⑤

高二化学选择题简单题查看答案及解析

以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的(　 )

①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热

③与浓硫酸共热到170℃ ④在催化剂存在情况下与氯气加成

⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2共热

A．②④①⑤⑥ 　　　 B．①③④②⑤　 　　 C．①③④②⑥ 　　 D．②④①⑥⑤

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淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是

①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应

A.①③④ B.③⑦⑧ C.④⑤⑥ D.①④⑥

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（每空2分，共12分）实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

（1）步骤1中发生反应的化学方程式是　　　　　　 ，反应过程中冷凝水应从　　　　　　　　 (填“a”或“b”)端进入。

（2）步骤2操作为　　　　　　 。

（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是　　　　 。

（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和　　　　　　 。

（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为　　　　　　 。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

I. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料，常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示，请填空：

(1)KHC2O4溶液呈酸性的原因是_____________________________。

(2)向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是___________(填字母代号)。

A. c(K＋)＝c(HC2O4)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－)　　 B. c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2O42－)

C. c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)　　 D. c(K＋)>c(Na＋)

II.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

(3)25℃时，等浓度的三种溶液：A. NaCN溶液、B. Na2CO3溶液、C. CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为_________(填写字母代号)。

(4)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_________________。

(5)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后（忽略混合过程中溶液体积的改变），测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是（_______）

A. c(H＋)>c(OH－)　　 　　 B. c(H＋)<c(OH－)　　

C. c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol/L

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