草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的...

试题详情

草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解；

加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

待黄色晶体沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________

（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亚铁的纯度：

准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质，溶于溶液中，在水浴加热，用容量瓶配成溶液；

取上述溶液，用标准溶液浓度为滴定三次，平均消耗；

加入适量锌粉和溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至极微量；

过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约溶液，继续用标准溶液浓度为滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗。

回答下列问题：

（3）在中溶液中发生，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_______________________，用标准溶液滴定至终点的现象是__________________。

（4）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液

（5）计算固体样品的纯度为______________用含c、、的式子表示，不必化简

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解；
加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
待黄色晶体沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________
（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________
II、探究草酸亚铁的纯度：
准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质，溶于溶液中，在水浴加热，用容量瓶配成溶液；
取上述溶液，用标准溶液浓度为滴定三次，平均消耗；
加入适量锌粉和溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至极微量；
过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约溶液，继续用标准溶液浓度为滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗。
回答下列问题：
（3）在中溶液中发生，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_______________________，用标准溶液滴定至终点的现象是__________________。
（4）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液
（5）计算固体样品的纯度为______________用含c、、的式子表示，不必化简

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________
（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式___________________________________
II、探究草酸亚铁的纯度：
① 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；
③ 加入适量锌粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；
④ 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。
回答下列问题：
（4）在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________
（5）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液
（6）计算m g固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：
(1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。
(2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。
(3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。
Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：
(4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。
(5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。
(6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。(用相关字母表示，不必化简)

高三化学综合题困难题查看答案及解析
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。
（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=____________。
（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质　　量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：
①A→B发生反应的化学方程式为________________。
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　。
（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式　　　　　　；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②m g样品中草酸根离子的物质的量为　　　　　　　　（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。
（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。
Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题：
①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 ________________________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。
（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，
Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题：
①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)

高三化学实验题简单题查看答案及解析