200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比．
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200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A. 5.8 g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1
C. 23.2 g·mol-1 D. 46.4 g·mol-1
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200
℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体
质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C．溶液中SO42-的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变
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200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
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(4分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比________
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200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
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200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )
A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
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200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
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(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ；
(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ；
(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
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200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增
加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
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