下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol−1...

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　 ）

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为

CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1

D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 △H=-57.3kJ·mol-1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　　 △H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)　　 △H=-445kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

D. 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l)　 △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-38.6kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　 )

A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol−1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)　　 ΔH = +285.5 kJ·mol−1

B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l)　　 ΔH = -445 kJ·mol−1

C.已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 ΔH = -221 kJ·mol−1，则C(s)的燃烧热为-110.5 kJ·mol−1

D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l)　　 ΔH = -57.3 kJ·mol−1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol

C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(  )

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ•mol-1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为　　　　 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l)　　 H=-445kJ•mol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ•mol-1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　 ΔH=－44.2 kJ·mol－1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　 ΔH=－44.2 kJ·mol－1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　　 ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　　　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　　　 ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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