“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、S...

“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)　 △H1=37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)　 △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。

（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

d．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=____，m=_____，n=_____。

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“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)　　 △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)　　 △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)　　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2　　 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=____， m =_____， n =_____。

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“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)　　 △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)　　 △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)　　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2　　 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=____， m =_____， n =_____。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。

相关化学键的键能如下表所示：

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO　　　　　 b．改用高效催化剂

c．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为_______________________。

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环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

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