铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题：
(1)沉淀物的化学式分别是：
__________；d__________； f__________；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。
高一化学工业流程中等难度题
铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:
(1)写出沉淀物的化学式:a______; f______。
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。
(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2
O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________
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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)．需要用到的玻璃 仪器 ________、 ________、 ________
（2）沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _______________、 _________________ ；
（3）写出生成溶液D的离子方程式____________________________ ；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______________________；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为_____________________________。
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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
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铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题：
(1)沉淀物的化学式分别是：
__________；d__________； f__________；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。
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(11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：a________；d ________________；f ________。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是________；溶液c中所含的酸根离子是________。
（3）加入的试剂A是________，通入的气体B是________，能否将B换成A？其理由是________。
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某课外小组研究铝土矿中A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3 ,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取A12O3的过程如下：
(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。
(2)第②步用到的分离方法是_______。
(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚
(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。
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铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。
（2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。
（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。
（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。
（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。
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近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：
(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。
(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；
(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作用到的玻璃仪器 ．
（2）方法甲中，固体A的化学式 ；固体A的应用 ．
（3）方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为 ．
（4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法 ．
（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是 ．
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