乙醚是一种吸入性麻醉剂,熔点为-116.3℃,沸点为 34.6 ℃,微溶于水,易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇,需要用到的仪器是
A. B.
C. D.
高一化学单选题中等难度题
乙醚是一种吸入性麻醉剂,熔点为-116.3℃,沸点为 34.6 ℃,微溶于水,易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇,需要用到的仪器是
A. B.
C. D.
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
二元化合物X呈黑棕色晶体,易潮解,易溶于水、乙醇和乙醚;熔点306℃,沸点315℃,400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体:取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收,再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,消耗29.59 mL;晶体B可溶于水,所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定,消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________;满足条件的X是___________。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经用作麻醉剂,实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚,制备装置、有关物质的部分性质如下(夹持装置、加热仪器和沸石均略去):
沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______,温度计X的水银球应位于_______。
(2)使用仪器B与不使用仪器B相比,其优点是_________。
(3)制取乙醚的化学方程式为_________
(4)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚,可依次用NaOH溶液、水洗涤;然后用无水CaCl2干燥,最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_______(填仪器名称)中进行。
② 蒸馏精制时,最好的加热方式是_________。
③ 若实验中使用了30.0mL无水乙醇,最后得到乙醚18.0mL,则乙醚的产率为_____。
(5)实验中,发现A中的液体会变黑;E中的溶液会逐渐褪色,加热后又会变红。
① A中溶液颜色变黑的原因是_________
② 乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生,生成两种常见的无机气体,该副反应的化学方程式为__________。
(6)请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置),证明该反应中有CO2生成:__。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156 --157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:
(l)对青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是_________________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___,操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)在用分液漏斗进行分液操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是____,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___(填“上口”或 “下口”)倒入烧杯。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________;
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、______________,操作Ⅱ的名称是______________;
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母);
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________;
②G的作用是____________________________;
③
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
则测得青蒿素的最简式是______________,欲确定其分子式,则还需要的物理量为____________;
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质;
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为______________。
A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃
高一化学实验题极难题查看答案及解析
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经用作麻醉剂,实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚,制备原理、装置、有关物质的部分性质如下(夹持装置、加热仪器和沸石均略去):
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题:
(1)温度计 X 的水银球应位于_____________________。
(2)使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比,其优点是_____________________。
(3)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚,可依次用NaOH 溶液、水洗涤;然后用无水 CaCl2干燥,最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_____________(填仪器名称)中进行。
② 蒸馏精制时,最好的加热方式是________________________。
③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇, 最后得到乙醚 18.0mL,则乙醚的产率为_____。
(4)实验中,发现 A 中的液体会变黑; E 中的溶液会逐渐褪色,加热后又会变红。
① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________
②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生,生成两种常见的无机气体,该副反应的化学方程式为______________________。
(5)要证明该反应中有 CO2生成,在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶,并将F中的液体改为______溶液。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离植物油和水 | 萃取 | 植物油和水互不相溶 |
B | 除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃) | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
C | 分离水和乙醇 | 分液 | 水和乙醇的密度不同 |
D | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
A. A B. B C. C D. D
高一化学单选题简单题查看答案及解析
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能与水和酒精以任意比混溶 |
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、乙酸。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式:________,浓硫酸的作用为________。
(2)球形干燥管C的作用是_________,D中放________溶液,其作用是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入(此空从下列选项中选择)__________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.生石灰B.碱石灰C.无水硫酸钠
高一化学实验题简单题查看答案及解析
已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5为77.1℃;C2H5OH为78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃;CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是 。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是 。
将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向产品中加入 (填字母)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是 。
(5)然后再向其中加入无水硫酸铜,振荡,其目的是 。最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
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