下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B.已知S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2, 则ΔH1<ΔH2
C.同温同压下,反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B.已知S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2, 则ΔH1<ΔH2
C.同温同压下,反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( )
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图1的曲线说明该反应是放热反应,即CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0
B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
C.若图1表示有无使用催化剂时的反应进程,则b曲线使用,a曲线没使用
D.图中,若ΔH=QkJ·mol-1(Q>0),表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ·mol-1
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关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.图甲中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
随温度的变化
D.图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB
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