海水的综合利用可以制备金属钠和镁，请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。
（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。
（4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是__。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
高一化学工业流程中等难度题
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。
（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。
（4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是__。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________________________，
过滤时：_____________________________，
蒸发时：_____________________________。
（4）除去粗盐溶液中含有的
、
、
，可依次加入
溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。
（5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。
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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）: ;
Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）:
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
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（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：
（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有 ．
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列说法错误的是
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为 ．
（5）步骤③反应的离子方程式为 ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为 ．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ．
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在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（ ）
A.海水经过蒸发结晶得到粗盐
B.海水中提取镁单质的方法是海水
Mg(OH)2
Mg
C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳
D.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化
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在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（ ）
A.海水经过蒸发结晶得到粗盐
B.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化
C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳
D.海水中提取镁单质的方法是海水
Mg(OH)2
Mg
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综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：
（1）贝壳主要成分的化学式是__。
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。
（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。
（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。
（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。
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从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl
溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。
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从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。
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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）写出下列反应的化学方程式。
①石灰乳与母液反应___；
②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；
③MgCl2
Mg：___。
（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 E．氧化还原反应
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