下列叙述正确的是( )
A.
表示0.100 0 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)＞ω(B)
C.
由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
D.
表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0
高二化学单选题中等难度题
下列叙述正确的是( )
A.表示0.100 0 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)＞ω(B)
C.由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
D.表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0
高二化学单选题中等难度题
下列叙述正确的是( )
A.表示0.100 0 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)＞ω(B)
C.由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
D.表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
C.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
C. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大
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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)
C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：
c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)
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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
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室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C. V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH） =20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－）
D．V（NaOH） =10.00mL时，醋酸溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋ ）＞c（OH－）
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室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时,滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL
C．V（NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中C（Cl-)=C（CH3COO-)
D．V（NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中C（Na+)>C（CH3COO-)>C（H+)>C（OH-)
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