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下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
A. A B. B C. C D. D
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下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
A. A B. B C. C D. D
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下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
A. A B. B C. C D. D
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下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性
测得pH=3.2
NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
D
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
A.A B.B C.C D.D
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从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
实验事实
解释或结论
A
氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差
恰好完全中和时溶液呈碱性，
应选用酚酞作指示剂
B
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C
往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深
水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
D
在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) = NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0
这是一个熵增的反应
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用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
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Ⅰ．（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是_________。
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)=_________mol·L-1（用V1、V2等字母表示）。
Ⅱ． 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下表：
次数
V（NaOH）/mL
V（HCl）/mL
1
25.00
22.46
2
25.00
21.98
3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下表：
次数
V（NaOH）/mL
V（HCl）/mL
始读数V1
终读数V2
V2-V1
始读数V1′
终读数V2′
V2′-V1′
1
0.10
24.90
0.00
24.80
2
0.00
24.80
0.10
22.32
3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理_________ (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是_______________。
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L-1]，则测得的c(NaOH)=_________ mol·L-1。
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