锌—空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源,总反应式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )
A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B.电池工作时,电子由a电极沿导线流向b电极
C.空气扩散电极上的电极反应:O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
D.阻隔空气进入锌—空气电池,电池仍能工作
高二化学单选题中等难度题
锌—空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源,总反应式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )
A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B.电池工作时,电子由a电极沿导线流向b电极
C.空气扩散电极上的电极反应:O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
D.阻隔空气进入锌—空气电池,电池仍能工作
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锌-空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液,放电总反应式为:2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阴极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。
(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为_________________;若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为___________,正极反应为__________________。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的正极反应式为__________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-下列说法正确的是( )
A.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)
C.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
D.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,下列说法正确的是
A. 放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-
B. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
C. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
D. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是 ( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
C. 充电时,阳极反应为:Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–
D. 放电时,电解质溶液中K+向正极移动
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中C(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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