1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成...

1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝___。

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1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（    ）

A．－Y kJ/mol                                 B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                    D．＋（10X－Y） kJ/mol

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1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

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（5分）（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)　 ∆H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g)　　 ∆H= -283kJ/mol

写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________

（2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.

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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：  

若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）

A．             B．

C．     D．

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盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q₁+Q₂+Q₃        B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃                    D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃                B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃       D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

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