已知298K时下列物质的溶度积 CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS Ksp ...

已知298K时下列物质的溶度积

下列说法正确的是(　　 )

A.等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B.浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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已知298K时下列物质的溶度积

下列说法正确的是(　　 )

A.等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B.浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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在298K时，已知下列物质的溶度积

下列说法正确的是

A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：

CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl

D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

下列有关说法中不正确的是

A. 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B. 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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298K下，一些银盐的溶度积见下表。

下列说法中，错误的是

A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成

C. 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI

D. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成

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我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－3：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．

（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．

（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－3可以得到证实．（ =2．24, =1．41）

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某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)

B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成

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25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是（　 ）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol•L﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同

C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10﹣6mol•L﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3mol•L﹣1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A. 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1

C. 所加的烧碱溶液pH=13.0

D. 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

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