下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 、、、、、、、中的若干种离子,该小组同学取 100mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示.下列说法正确的是
A.水样中一定不存在、,可能存在
B.水样中一定存在、、
C.BC段曲线所表示的离子方程式为
D.水样中一定存在,且
高三化学单选题中等难度题
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加1 mol·L-1盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水样中一定存在CO、SO、Cl-
C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO+2H+===H2O+CO2↑
D. 水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6 mol·L-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是___________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:___________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在___________?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_________(写出实验步骤、现象和结论)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因_______________________________________________________________________。
(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂,请写出水解的离子方程式___________
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)观察知该水样中一定不含有的阳离子是 ________
(2)水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________
(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是_________ mol·L-1(若不存在,则不必回答)
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _____________________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)
高三化学推断题困难题查看答案及解析
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在___(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是___mol·L-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________(写出实验步骤、现象和结论)。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________。
(2)若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为___mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是______。
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