铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________
(2)IO3-的空间构型为_____________________________(用文字描述),与SO42-互为等电子体的分子为____________
(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是____________.
①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________.
(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.
(5) Cu2O晶体结构可能是____________ (填字母).
高三化学综合题中等难度题
铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________
(2)IO3-的空间构型为_____________________________(用文字描述),与SO42-互为等电子体的分子为____________
(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是____________.
①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________.
(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.
(5) Cu2O晶体结构可能是____________ (填字母).
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色,CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物; ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO;③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色
⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方
案不合理,请简述原因。
方案1 :________
方案2 :________
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示。
(2)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有:________(填序号)
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
红色(或紫红色) | 红色(或砖红色) | 黑色 | 蓝色 | 蓝色 |
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O,进行了认真的研究。
Ⅰ.查阅资料得出下列信息:
①Cu2O属于碱性氧化物;
②高温灼烧CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色固体溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案2:取该红色固体溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色。
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式:_______________________。
(2)请你评价方案1和方案2的合理性,并简述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若确认红色固体中含有Cu2O,则a、b、c的关系为________,在该实验方案中最少应进行________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案,拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示。
(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________(说明操作方法、现象和结论)。
(5)为确保探究的科学、合理和安全,你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。
A.在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O),实验方案如图所示
(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、_________________________。
(2)加H2O2的目的是_______________,其反应的离子方程式为________________。
(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_________________。
(4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物在很多领域有重要的用途,如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料,胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂,磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。
(1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式____________________,与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。
(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素,其电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)PO43-的VSEPR模型为______________________,中心原子P的杂化类型为 ___________,与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。
(4)胆矾(CuSO4• 5H2O)的结构示意图如下图,请结合示意图完成下列问题。
①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。
②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键
(5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO,加热CuO还会继续分解为Cu2O。
①Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“髙”或“低”),原因是____________________。
②CuO的晶胞结构如上图所示,可确定该晶胞中阴离子的个数为,O2-的配位数是__________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(9分)某校一化学实验小组通过实验分析,确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | 供选择试剂 | |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 | A.氯水, B.H2O2, C.NaOH, D.氨水, E.CuO, F.Cu2(OH)2CO3 |
Fe2+ | 7.5 | 11 | |
Cu2+ | 6.0 | 10 |
实验小组设计如右图实验方案:
试回答:
①试剂1可以为________________,试剂2可以为________________。
②固体X的化学式为____________。
③操作Ⅰ为____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(本题共14分)铜有多种化合物,氧化亚铜(Cu2O)、氯化亚铜(CuCl)、氯化铜(CuCl2)、CuSO4等。
完成下列计算:
(1)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂,不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4:CaO:H2O =1:2:200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O g,CaO mol
(2)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,精辉铜矿中含23%杂质,日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知:总反应式 Cu2S+O22Cu+SO2
日均需精辉铜矿 t,日均产SO2标准状况下体积 L
(3)印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀,将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中,有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入11.2g铁粉,充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
(4)制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL,混合后Cu完全反应,反应后溶液有中水54.32g,再经水浴保温蒸发掉42g水,冷却至20℃并过滤,得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式 。
已知:20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O Cu(NO3)2·3H2O 125g /100g H2O
高三化学计算题困难题查看答案及解析
下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是
A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
B.一定条件下,新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C.CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是
A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
B.一定条件下,新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C.CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析