SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危...

SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________ 。

A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性

B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 设备B中物质分离操作为过滤

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　　　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　　　 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　　　　　 　　 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为　 　　 　　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　 　　 　　 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、

Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

① 相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　 　　　 　　 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

② 浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　 　　　 　　 。

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发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　　　　 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　　　　 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　　　　　　　　 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　　　　　　　　　　 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：　　 　　　　　　 　 ．

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是　　 　　　　　　 　　 ．

（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式　 　　 　　 ．

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为　 　　　　　 　　 (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为　　 　　　　　　　　 　　 ．

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去，

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度　　 　　　 　　 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是　　 　　　　　　 　 ．

高三化学填空题简单题查看答案及解析

下列说法中不正确的是        (　　)。

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．SO2是形成酸雨的主要物质之一

高三化学选择题简单题查看答案及解析

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（    ）

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染

B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

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（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。

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[2017天津卷]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理：

H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4

4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________________________________________________________。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。

Ⅱ.SO2的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________；

CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

(5)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝________。

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