广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等.制备流程如图所示:
(1)滤渣的成分是____________(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_____________________;
(3)用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是___________________;
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_______________;SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。
高三化学工业流程中等难度题
(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42- 等。制备流程如下图
(1)滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是________(写离子符号)。
(2) 加入NaClO的作用是________。
(3)温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题:
①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式________;
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是
________;若要得到无水MgCl2须采取的措施是________。
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广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等.制备流程如图所示:
(1)滤渣的成分是____________(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_____________________;
(3)用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是___________________;
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_______________;SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。
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广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制备流程如图所示:
(1)滤渣的成分是______(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子________________________________________(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为________;加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。
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盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________;
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是___________(用适当的文字结合化学用语说明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为___________;加入NaClO的另一个作用是___________.
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是______
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___________.
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盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________;
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是___________(用适当的文字结合化学用语说明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为___________;加入NaClO的另一个作用是___________.
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是______
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___________.
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盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为 ;
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是 (用适当的文字结合化学用语说明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为 ;加入NaClO的另一个作用是 .
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料.
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列叙述正确的是
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为 .
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盐卤中除含有Mg2+、Cl-外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ;
A.加热蒸馏B.加热浓缩C.冷却结晶D.趁热过滤 E.过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是____________(用适当的文字结合化学用语说明)。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_________________ ;加入NaClO的另一个作用是_________________。
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料.
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列叙述正确的是_________
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为______。
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模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
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