[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn2+的价电子排布图为___________。
(2)NO2的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)写出和CN－互为等电子体的一种分子的电子式___________。
(4)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。
(5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
高三化学综合题中等难度题
[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn2+的价电子排布图为___________。
(2)NO2的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)写出和CN－互为等电子体的一种分子的电子式___________。
(4)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。
(5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【化学——选修3：物质结构与性质】
I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价
电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；
（
4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】
I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；
（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】
I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；
（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为 ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；
（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ；
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。
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选考[化学一选修3：物质结构与性质]砷化稼为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。己知砷化稼的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____（填序号）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能As>Ga
C．电负性As>Ga
D．原子半径As>Ga
（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
（3）AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。
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【化学—选修3：物质结构与性质】
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答：
(1)Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_______________。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。
(4)Ni可作为
或
与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_________________。
(5) 
有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。
(6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。
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【化学—选修3：物质结构与性质】
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答：
(1)Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_______________。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。
(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_________________。
(5) 
有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。
(6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。
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【化学-选修3：物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态磷原子核外共有________个未成对的电子。
（2）P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。
①电负性：磷_______硫；第一电离能：磷_______硫; (填“>”或“<)。
②P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH33，原因是_______；沸点：PH333，原因是_______。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_______。
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______。
②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。
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