CO2 与 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应,有关信息如下:2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( ) (K 表示该反应的平衡常数)
A. B.
C. D.
高二化学单选题中等难度题
CO2 与 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应,有关信息如下:2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( ) (K 表示该反应的平衡常数)
A. B.
C. D.
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________________。
(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_____________________(只要求写出一条)。
(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:
500 | 600 | 700 | 800 | |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
② 一定条件下,若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______________(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧
化碳。该电池的负极反应式为:_______________________________________。
(5)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H<0
温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均相对分子质量将_______________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g) △H<0的影响.
(1)图象中T1和T2的关系是T1_________T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是_________(填字母);
(3)若容器体积为1L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=_________.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0。温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均相对分子质量将_____________________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0的影响。
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均相对分子质量将________;
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH<0的影响。
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是________(填字母);
(3)若起始时NO2是4mol,容器体积为1 L,n=1 mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数为_________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH <0 温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将____________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均相对分子质量将____________;
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH <0的影响。
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是________(填字母);
(3)若起始时NO2是4mol,容器体积为1 L,n=1 mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数为_________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:
①a、3、b的大小关系___________
②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________。
(2)某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,上述反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的______
A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3 C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3
(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大
(4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________
A.气体的平均摩尔质量不变
B.恒容条件下,气体的密度不变
C.各物质的速率之比等于系数比
D.[n(H2)/n(CO2)]不变
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
合成气(主要成分为CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH3OCH3)。
己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚,主反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使该反应速率和产率都增大,应该采取的措施是__________;若想减少副反应,大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。
②一定条件下.上述主反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填标号)。
a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的变小
③在某压强下,制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图(a)所示。T1温度下,将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中, 5 min后反应达到平衡状态,则0〜5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。
(2)在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚,另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_______________________________。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图(b)所示,请解释290℃后升高温度,CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。
(1)二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,c通入的物质为______________ ,该电极的电极反应式为_______________。
(2)某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置,来研究有关电化学问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)。当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
①丙池中F电极为____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_______________;
②若丙池溶液的体积为500 mL,当乙池中C极质量减轻5.4g时,丙池溶液的pH为_______(忽略溶液体积的变化);
③一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______ (填序号)。
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
(3)已知:常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下,KHC2O4的水解常数Kh2=___________,KHC2O4溶液的pH______7(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析