绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:(1)操作Ⅰ为_____________(填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的顺序依次为:_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
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(17分)绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作I为 (填写操作名称)。
(2)操作III的顺序依次为: 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
(3)试剂Y(一种单质)与溶液X反应的离子方程式为 。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
③滴定时发生反应的离子方程为:
④若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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(14分)绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作Ⅰ为________(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为________ 。
(3)操作Ⅲ的顺序依次为:________、冷却结晶、过滤 、 ________、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
③滴定时发生反应的离子方程式为: ________ 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是________;若在滴终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作I为 (填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
(3)操作III的顺序依次为: 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需 。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为: 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:(1)操作Ⅰ为_____________(填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的顺序依次为:_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
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绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:(1)操作Ⅰ为_____________(填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的顺序依次为:_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作Ⅰ为________(填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为________ 。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是。
(4)操作Ⅲ的顺序依次为:________、冷却结晶、过滤 、 ________、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需________ 。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为: 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是________;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下:
请通过分析回答下列相关问题:
(1)灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必须进行回收处理,下列方法可行的是_______________:
A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(2)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等;
(3)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
(4)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质,则反应的离子方程式为___________________________;
(5)某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量:278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物),进行了如图所示的实验:
① 实验开始时,在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2,其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后,E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色;另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。
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硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下:
请通过分析回答下列相关问题:
(1)灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必须进行回收处理,下列方法可行的是_______________:
A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(2)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等;
(3)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
(4)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质,则反应的离子方程式为___________________________;
(5)某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量:278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物),进行了如图所示的实验:
① 实验开始时,在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2,其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后,E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色;另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)测定绿矾样品含量的实验步骤:
A.称取5.7 g样品,溶解配成 250 mL溶液
B.量取25 mL待测液于锥形瓶中
C.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。
②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2) 为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_________________。
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为________________。
③实验中观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。
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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。
(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
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