Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。（...

Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）测定绿矾样品含量的实验步骤:

A．称取5.7 g样品，溶解配成 250 mL溶液

B．量取25 mL待测液于锥形瓶中

C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL。

根据上述步骤回答下列问题：

①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。

②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。

（2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。

②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。

③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入　　　　　 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为　　　　　　 (用离子方程式表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。

③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。

（1）FeSO₄溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是________；实验室在配制FeSO₄溶液时常加入________以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO₄溶液是否被氧化________。

（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：

a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL

根据以上步骤回答下列问题：

①用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是________。

②计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________。

II．硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因________。

（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是________。

②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的观象为________。

③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为________（用离子方程式表示）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。

已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②________________________________________________________________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是

a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（18分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下：

（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________．

（5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________（保留1位小数）;

高三化学简答题困难题查看答案及解析

（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是　　　　　　 ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：

a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。写出该测定过程的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　 ；

②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为　　　　　　 （填仪器名称）。

③判断此滴定实验达到终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

绿矾(FeSO4·7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为__________。

③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为　　　　　　　 。

A．KSCN溶液　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　 C．KMnO4溶液　　　

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作IV的顺序依次为　　　　　　 、冷却结晶、过滤。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②　　　　　　 。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：A．称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为　　　　　　 （填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

A．KSCN溶液　　　 B．NaOH溶液　　 C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②____　　　　 __________________．

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为　　　 　　　　　　 （填仪器名称）

②判断此滴定实验达到终点的方法是 　　　　　　 　　 　　　 。

③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：　　　　 　　　 　　　　 。

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 　　　　 　　 　 （结果保留3位有效数字）

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